2013年浅野中学の問題です。
次の文章を読んで、後の（１）～（７）の問いに答えなさい。
塩酸にアルミニウムを加えると気体Aが発生します。この反応を調べるために、36.5％の塩酸60gを入れた容器をいくつか作り、加えるアルミニウムの重さを変えて、発生する気体Aの体積を調べる実験を行い、［表1］のような結果を得ました。
次に、アルミニウムによく似たマグネシウムという金属を塩酸に加え、気体Aが発生するときの反応を調べるために、36.5％の塩酸30gを入れた容器をいくつか作り、加えるマグネシウムの重さを変えて、発生する気体Aの体積を調べる実験を行い、［表2］のような結果を得ました。
［表1] 36．5％の塩酸60gとアルミニウムの反応
［表2] 36．5％の塩酸30gとマグネシウムの反応
（1）気体Aは何ですか。名前を漢字で答えなさい。
（2）塩酸とは塩化水素という気体を溶かした水溶液です。実験に用いた36.5％の塩酸60g中には何gの塩化水素が溶けていますか。小数第一位まで求めなさい。
（3) [表１]のアに入る数値を答えなさい。
（4）[表２]のイに入る数値を答えなさい。
（5）アルミニウム15gを使った実験ではアルミニウムが溶け残りました。溶け残ったアルミニウムの重さは何gですか。小数第一位まで求めなさい。
（6）36.5％の塩酸60gにマグネシウム6gを加えたところ、気体Aが発生し、マグネシウムがすべて溶けました。反応後の液体にアルミニウム10gを加えたところ、気体Aが発生し、アルミニウムが溶け残りました。溶け残ったアルミニウムの重さは何gですか。小数第一位まで求めなさい。
（7）36.5％の塩酸60gにアルミニウム15gを加えて気体Aを発生させたのち、残った液体をろ過し、溶け残ったアルミニウムを取り除き、ろ液を蒸発皿に入れて加熱したところ、白い固体が26.7g残りました。
アルミニウムと塩酸の中の塩化水素が反応するとき、塩酸に含まれる水は反応しません。また反応によって水ができることもありません。反応によって作られる物質は、「体積を調べた気体A」と「重さを調べた白い固体」だけです。変化の前のアルミニウムと塩化水素の重さの合計が、変化した後の気体Aと白い固体の重さの合計に等しいことに注目して、発生した気体Aは1gあたり何cm3の体積を占めるのかを答えなさい。
（１）アルミニウムに塩酸を加えると、水素が発生します。
（答え）水素
（２）60×0.365＝21.9gになります。
（答え）21.9g
（３）表１では最大7128cm3の水素が発生します。アルミニウム5gのときは1gの5倍になるので、1320×6＝6600cm3ですが、これは7128cm3より小さいのでアは6600cm3です。
（答え）6600cm3
（４）表２では最大3564cm3の水素が発生します。マグネシウム1gのときの5倍は990×5＝4950cm3になり、これは3564cm3を超えているので、すでに最大に達しています。したがって3564cm3になります。
（答え）3564cm3
（５）7128÷1320＝5.4なので、この塩酸60ｇにちょうど反応するアルミニウムの重さは5.4gです。
したがって15－5.4＝9.6gのアルミニウムが溶け残ります。
（答え）9.6g
（６）3564÷990＝3.6なので、この塩酸30ｇにちょうど反応するマグネシウムの重さは3.6ｇです。
塩酸60ｇを使った場合は7.2gですが、マグネシウムは6gしか使っていないので塩酸は
60×（6÷7.2）＝50gしか使われていません。したがって塩酸10gが残っています。
塩酸10ｇと反応するアルミニウムは5.4÷6＝0.9gですから、10－0.9＝9.1gのアルミニウムが溶け残ります。
（答え）9.1g
（７）塩酸60gに含まれる塩化水素は（２）から21.9gです。これに反応するアルミニウムは5.4gですから、溶け残ったアルミニウムをとりのぞくと合計で21.9＋5.4＝27.3ｇになります。
このうち白い固体が26.7gですから水素は27.3－26.7＝0.6gが水素の重さになります。
5.4gと塩酸60gで出る水素は7128cm3ですから、7128÷0.6＝11880cm3が水素1gあたりの体積になります。
（答え）11880cm3
「映像教材、これでわかる水溶液」（田中貴）
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