以前、大手塾のシステム開発のお手伝いをしたときのこと。

やはり1種類の試験で、すべての学校の合格可能性を判定する、という仕組みでした。で、中学受験は、各中学の独自入試だから、いろいろな出題傾向がある。

なので、まあ、その特徴的な部分は、問題のパターンとして、作問時に折り込んでもらい、ある程度重み付けをかけて、合否可能性の判定を行う仕組みにしました。

で、作った当時から、思っていたことですが、これはやはりムリがあるのです。

だって、1種類の試験で全部を判定するわけですから。

確かに要素分配をして、重み付けも変えているが、しかし、その学校の試験ではないので、同じ試験とはとてもじゃないが言えない。

ただ、唯一救いがあるのは、これが統計的に判断できる、ということです。

つまり1番から成績順に並べて、正規分布の表から偏差値をあてはめ、かつ追跡調査をやって、このラインの子どもたちがどの位志望校に合格し、どのくらいこぼれているのか、を考えると、まあ、それなりにこの辺ぐらいなら、合格しそうじゃない？みたいなラインが出てくるわけです。

それを80％と言ったり、なんちゃらラインと言ったりしているのですが、やっていることはみんなそう違いはない。

で、これは当たるのか？

当たるともいえるし、当たらないとも言える。

なぜなら、違う傾向の試験で、集団も全く違うところの合否ラインを正確に算定することはできないでしょう。唯一、統計的に、こんな感じ、ぐらいまでしか出せません。

だから、この数字を「持ち偏差値」と称して、いろいろな選択に使うのは危険です。ずっと危険だとお話していますが、まあ、しかし、他の数値がないから、これぐらいしか頼れない、と言われれば、それまでなのですが。

でも絶対では全然ない。

学校別模擬試験の合格可能性はどうですか？と聞かれることがあるのですが、これは、出題傾向を塾が研究して、問題用紙までそっくりにつくるから、傾向としては問題がないのですが、なにせ集団が小さすぎる。

その学校を受ける生徒の過半数でも受験してくれれば、何とかなるのでしょうが、それでも半分がどういう集団かわからないので、何ともいえないところはあるのです。

ということで、ぜひそのくらいのものだ、と思ってください。少なくとも絶対視するのは、やめていただいて、まあ、参考程度に、と考えていただいた方が良いと思います。

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私立一貫校は、まだまだ圧倒的に制服がある学校の方が多いでしょう。

今年の入学手続きのときに、話を聞いたのですが、制服、結構お高い。

まあ、3年間は着るから、と言っても、夏冬あるし、子どもたちも大きくなる。だからそれなりに買い替えないといけない。

それがまた結構な費用になる、という話で、じゃあ、制服はない方が良いか？

というと、やはりあった方が良い、という意見が多かったですね。

やはり着る物をある程度、制限されるということは、子どもたちの活動もある程度は制限される、ということなのでしょうか。

一方、制服のない学校もありますから、調べてみると、結構学校の違いがわかるかもしれません。

受験で子どもと普通に幸せになる方法、本日の記事
土曜日の授業があったんだねえ

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2024年　浅野中学の問題です。

次の文章を読んで、後の問いに答えなさい。
　マグネシウムは銀白色の金属です。マグネシウムに塩酸を加えると、水素を発生し、塩化マグネシウムの水溶液に変化します。マグネシウムに7.3％の塩酸を加えたとき、発生した水素の体積を調べたところ、［表１］のようになりました。

　このようにマグネシウムと塩酸を反応させたとき、水溶液は塩化マグネシウムの水溶液になります。水分を蒸発させると、塩化マグネシウムの白い固体を取り出すことができます。
　また、金属のマグネシウムの薄い板は、マッチなどでたやすく火をつけることができ、明るい白い光を放って燃え、酸化マグネシウムと呼ばれる白い粉になります。この酸化マグネシウムに塩酸を加えると反応し、塩化マグネシウムの水溶液に変化しますが、気体は発生しません。

（1）金属のマグネシウム、酸化マグネシウム、塩化マグネシウムは身の回りのさまざまな場面で使われています。次の①～③の場面で使われているものはどれですか。
　もっとも適切な組み合わせを、後のア～力の中から１つ選び、記号で答えなさい。

　　①　海水に含まれ「にがり」とも呼ばれる。豆乳から豆腐を作るときに使う。
　　②　銅とともにアルミニウムに混ぜて軽い合金にし、飛行機などの材料に使う。
　　③　塩酸とおだやかに反応する性質を用い、胃腸薬の一種として用いる。

（2）7.3％の塩酸25.0gと過不足なく反応するマグネシウムは、何ｇになりますか。次のア～コの中から１つ選び、記号で答えなさい。

　　ア　0.03g　　イ　0.06g　　ウ　0.12g　　エ　0.30g　　オ　0.60g
　　カ　1.20g　　キ　3.00g　　ク　6.00g　　ケ　12.00g　　コ　30.00g

（3）［表１］のあにあてはまる数値を整数で答えなさい。
　　　　　　-
（4）マグネシウム1.20gに十分な量の塩酸を加え、マグネシウムがなくなるまで反応　させたとき、残った水溶液の水分を蒸発させてできた塩化マグネシウムの固体は　4.75gでした。［表１］の実験にある「マグネシウム1.60gに7.3％の塩酸60.0gを　加えて反応させた」水溶液から水分を蒸発させてできた固体の重さは何gですか。
　もっとも近いものを、次のア～コの中から１つ選び、記号で答えなさい。ただし、マグネシウムが全て反応せずに一部が残っている場合には、できた塩化マグネシウムと反応しなかったマグネシウムの両方が固体に含まれるものとします。

　　ア　1.4g　　イ　1.5g　　ウ　2.8g　　エ　2.9g　　オ　4.7g
　　カ　4.9g　　キ　5.7g　　ク　5.9g　　ケ　6.3g　　コ　7.3g

（5）マグネシウム6.0gを完全に燃やしたときにできる酸化マグネシウムは10.0gとなります。いま、マグネシウム12.0gを燃やしたところ、燃え残りがあり、できた酸化マグネシウムと燃え残りのマグネシウムが混ざった固体の重さは15.2gでした。
　　（a）固体の中のマグネシウムの燃え残りは何ｇですか。
　　（b）この固体に塩酸を加え、残りのマグネシウムが全て反応してなくなるまでに発生する水素は何mLですか。

【解説と解答】
（1）金属のマグネシウムは、②になるのはわかるかと思います。問題は酸化マグネシウムと塩化マグネシウム。なんとなく「にがり」は塩化マグネシウムかな？と思う受験生は多かったのではないでしょうか。海に関係している感じがしますからね。塩化マグネシウムは海水からとります。そしてこれがにがりの原料になります。酸化マグネシウムは、塩酸の作用を抑える働きがあることから、胃酸過多などの症状を和らげる胃腸薬として使われます。

（答え）オ

（2）7.3％の塩酸10gに対して、マグネシウム0.12gと0.60ｇだと5倍になっていますが、気体の発生は2倍にとどまっています。したがって、7.3％の塩酸10gとマグネシウム0.24gが過不足なく反応して、水素を240mL発生させることがわかるので、25g÷10g＝2.5倍ですから、0.24×2.5＝0.6gになります。

（答え）オ

（3）塩酸が60gあるので（2）から反応するマグネシウムは0.24×6＝1.44gですから、マグネシウムの方が多いので、塩酸によって発生する水素の量が決まります。
塩酸が6倍ですから240×6＝1440mL

(答え）1440mL

(4)マグネシウム1.2gが充分に塩酸に反応すると、4.75gの塩化マグネシウムができます。（3）から反応するマグネシウムは1.44ｇですから、1.44÷1.2＝1.2倍ですから、4.75×1.2＝5.7gになります。ただし、塩酸が切れているので、1.6－1.44＝0.16gのマグネシウムが反応せずに残っています。したがって、5.7＋0.16＝5.86gからク。

（答え）ク

（5）
(a) 反応したマグネシウムを【3】g、反応しなかったマグネシウムを12－【3】gとすると、反応すると酸化マグネシウムは6gから10gになるので、【3】のマグネシウムは【5】になります。
したがって【5】＋12ー【3】＝15.2gから【2】＝3.2g　【1】＝1.6g　12－1.6×3＝7.2g

(答え）7.2g

(b)酸化マグネシウムは塩酸に反応しても水素は発生しません。したがって残りのマグネシウム7.2gを反応させたときの水素の発生量です。
0.24gのマグネシウムが240mLの水素を発生しますから、7.2÷0.24×240＝7200

（答え）7200mL

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