2013年 早稲田中学の問題です。
7つの物質A～Gをそれぞれ水にとかしてつくった水溶液がある。この7つの水溶液は、1）砂糖水、2）塩酸、3）ほう酸水、4）石灰水、5）食塩水、6）炭酸水、7）水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。A～Gが何であるかを確認するために、いろいろな組み合わせで2種類の水溶液（X、Yとする）を混ぜ合わせる実験を行った。水溶液XにはBTB溶液を数滴入れ、10mLとした。これに水溶液Yを混ぜて色の変化を調べた。また、BTB溶液を含まないXにYを混ぜてから、加熱して水を蒸発させたときに何が残るかを調べた。表はそのとき用いた水溶液の組み合わせと、結果を示している。以下の問いに答えよ。
問1 水溶液1～7の中で、固体がとけて酸性の水溶液になっているものを選び、番号で答えよ。G
問2 物質A、C、Eがとけた水溶液は何か。1～7からそれぞれ選び、番号で答えよ。
問3 （ あ ）にあてはまる言葉として最も適したものを選び、記号で答えよ。
ア 青色のままだった イ 黄色のままだった ウ 緑色のままだった
エ 青色に変化した オ 黄色に変化した カ 緑色に変化した
問4 （ い ）にあてはまる言葉として最も適したものを選び、記号で答えよ。
ア 固体Aが残った イ 固体Dが残った ウ 固体AとD残った
エ 何も残らなかった
問5 A～Gをとかした水溶液の中で、水を蒸発させた後も加熱を続けたとき、黒いこげが見られるものがあった。この水溶液はA～Gのいずれをとかしたものか。記号で答えよ。
問１ 固体が溶けて酸性になっている水溶液は、3)ほう酸です。
（答え）3)
問２ ①は、緑色ですから、中性です。したがって中和をしたか、両方とも中性の可能性がありますが、固体Fだけが残ったことから、中和したことがわかります。
②で同じ組み合わせながら、Bが多く混ざるとさらにBが出来ていることから、Bは水酸化ナトリウム、Aは塩酸であり、Fが食塩であると考えられます。
③はやはり中性です。①と同じように２つの固体が出来ていないことから、これも中和したと考えられ、炭酸水と石灰水の可能性があります。炭酸水と石灰水をまぜると新たに炭酸カルシウムができますが、石灰水は水酸化カルシウムが溶けているので、Dを減らしたら新たな物質が出たことから、Cが石灰水、Dが炭酸水になります。
⑤の溶液は酸性。DとGを混ぜてGが残るのだから、DもGも酸性で、Gは固体が溶けていなければならないので、ほう酸とわかります。したがって残るEはさとう水。
A 塩酸 B 水酸化ナトリウム水溶液 C 石灰水 D 炭酸水 E さとう水 F 食塩水 G ほう酸水
（答え）A 2） C 4） E 1）
問３ 塩酸と大量の炭酸水ですから、ともに酸性になるので、イ。
（答え）イ
問４ 問３から共に溶質が気体の水溶液ですから、何も残りません。
（答え）エ
問５ こげが出るのはさとう水ですから、E
（答え）E
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