2017年 洗足学園第3回の問題です。
石灰石は塩酸に入れると、二酸化炭素を発生して溶けます。これは、石灰石の主成分である炭酸カルシウムが塩酸と反応した結果です。この反応について考えるため、市販されている粒状の炭酸カルシウムを用いて、次の実験を行いました。小数第2位以下があるときは四捨五入して小数第1位まで求めなさい。
【実験】ある濃度の塩酸（塩酸Aとする）200cm3に異なる重さの炭酸カルシウムを入れて充分にかき混ぜ、最初の10秒間で発生する二酸化炭素の体積を測定しました。
また、塩酸Aの2倍の濃度の塩酸B、塩酸Aの3倍の濃度の塩酸Cでも同様の実験を行いました。これらの実験結果を表1に示しました。
（1） 二酸化炭素について、次の問いに答えなさい。
①二酸化炭素の固体を何といいますか。
②石灰石のかわりに塩酸に入れても同じ気体が発生するものを、次より1つ選び、記号で答えなさい。
ア．アルミニウム粉末 イ．貝殻 ウ．ゴム エ．ガラス オ．鉄粉
（2） 表1中の（ア）にあてはまる数値を答えなさい。
（3） 塩酸Aに5.6gの炭酸カルシウムを入れた場合、最初の10秒間で発生する二酸化炭素は何cm3ですか。
（4） 塩酸Bを用いて実験した場合、最初の10秒間で50cm3の二酸化炭素を発生させるために必要な炭酸カルシウムは何gですか。
（5） ある濃度の塩酸に4.5gの炭酸カルシウムを入れたところ、最初の10秒間で72cm3の二酸化炭素が発生しました。用いた塩酸は、塩酸Aの何倍の濃度ですか。
【解説と解答】
（１）
①二酸化炭素の固体はドライアイス。（答え）ドライアイス
②貝殻を入れても発生します。（答え）イ
（２）A:B：C＝１：２：３より40×3＝120ｇ（答え）120
（３）2gで20cm3ですから5.6gでは56cm3 （答え）56cm3
（４）塩酸Bですから2gで40cm3ですから50cm3では2.5g （答え）2.5g
（５）塩酸Aは2ｇで20cm3。72÷20＝3.6倍で、4.5÷2＝2.25だから3.6÷2.25＝1.6 （答え）1.6倍
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